Химия 8-9 кл

16+

УДК 37.091.214:54
ББК 74.262.4
Г12
Г12

Габриелян О. С.
Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия
учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова.
8—9 классы : учеб. пособие для общеобразоват. организаций /
О. С. Габриелян, С. А. Сладков. — 3-е изд. — М. : Просвещение, 2021. — 80 с. — ISBN 978-5-09-078327-9.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам авторов
О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова для 8—9 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствуют требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Пособие адресовано учителям общеобразовательных организаций, работающим по УМК
О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова.
УДК 37.091.214:54
ББК 74.262.4

Уче бно е издание

Габриелян Олег Сергеевич
Сладков Сергей Анатольевич
ХИМИЯ
Примерные рабочие программы
Предметная линия учебников
О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова
8—9 классы
Учебное пособие
для общеобразовательных организаций
Редакция химии. Заведующий редакцией Е. Г. Локотко. Ответственный за выпуск Т. Ю. Фролова.
Редактор Т. Ю. Фролова. Внешнее оформление и макет Ю. В. Тигиной. Художественный редактор
Т. В. Глушкова. Компьютерная вёрстка и техническое редактирование Т. А. Зеленской.
Корректоры Н. В. Белозёрова, И. А. Григалашвили
Налоговая льгота — Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93—953000. Изд. лиц.
Серия ИД № 05824 от 12.09.01. Подписано в печать 10.08.2020. Формат 70 90 1/16. Гарнитура NewtonCSanPin.
Уч.¯изд. л. 6,58.
Акционерное общество «Издательство «Просвещение». Российская Федерация, 127473, г. Москва,
ул. Краснопролетарская, д. 16, стр. 3, этаж 4, помещение I.
Предложения по оформлению и содержанию учебников — электронная почта «Горячей линии» — fpu@prosv.ru.

ISBN 978-5-09-078327-9

СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
Методические особенности преподавания курса химии . . . . . . . . . . . 5
Общая характеристика учебного предмета . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Место предмета в учебном плане . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
Личностные, метапредметные и предметные результаты
освоения курса химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
Содержание курса химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
8 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
9 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
Примерное тематическое планирование . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
8 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
9 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Учебно-методическое обеспечение курса химии
основной общеобразовательной школы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74
Материально-техническое обеспечение кабинета химии. . . . . . . . . . . 75
Планируемые результаты обучения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса химии для основной школы разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения
Программы развития и формирования универсальных учебных действий для
основного общего образования.
В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать,
характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука экспериментальная,
обучающиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся продолжают формироваться умения ставить вопросы, объяснять, классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать и анализировать её,
готовить информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии способствует достижению личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
В основу курса положены следующие идеи:
• материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
• ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
• взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
• развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества,
решения глобальных проблем современности;
• генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения
следующих целей:
• Формирование у учащихся химической картины мира как органической
части его целостной естественно-научной картины.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её
вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний
и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной
работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
4

• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ
ПРЕПОДАВАНИЯ КУРСА ХИМИИ
Предлагаемый курс отличается от других курсов химии для основной
школы, включённых в Федеральный перечень учебников, наличием важных
методических особенностей.
1. Содержание и методы изучения предлагаемого курса химии для
основной школы отвечают системно-деятельностному подходу. Они разработаны в соответствии с теорией поэтапного формирования умственных
действий, предложенной отечественным психологом П. Я. Гальпериным, в
которой выделяется несколько этапов.
Этап создания ориентировочной основы предстоящей деятельности
(ООД). Учащиеся получают информацию о цели предстоящей деятельности
и её предмете, узнают, как и в какой последовательности они должны выполнять ориентационные, исполнительские и контрольные действия.
Все дидактические единицы учебных книг для 7—9 классов начинаются
с постановки образовательной проблемы, которая решается в процессе изучения параграфа на основе именно деятельностного подхода.
В 9 классе при изучении химии элементов в качестве ООД выступает
общий план характеристики металлов, неметаллов и переходных элементов.
Этап формирования материальной деятельности. Учащиеся выполняют
действия во внешней форме, сталкиваясь с самими предметами или моделями: выделяют положительное и отрицательное значение конкретного химического вещества или реакции в сфере человеческой деятельности или в
окружающем мире; определяют характерные признаки состава или свойств
важнейших классов неорганических соединений; самостоятельно характеризуют конкретные химические элементы; проводят лабораторные и практические работы; готовят сообщения и презентации; осуществляют проектную
деятельность по выбранной тематике.
Этап внешней речи. Действия учащихся вербализуются в устной или письменной речи, они проговариваются и усваиваются в обобщённой форме. Так,
учащиеся озвучивают, какую информацию несёт химическая символика: химические знаки, химические формулы и уравнения химической реакции, символика периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Этап внутренней речи. Вербальное освоение действия про себя, проговаривание операций про себя, без внешней речи. Действие редуцируется,
например, после проведённого учителем инструктажа перед практической
или лабораторной работой ученик должен проговорить его про себя, осознать его, внутренне согласиться с ним или выяснить непонятные моменты;
то же происходит при рефлексии личных достижений и выработке плана
повышения их уровня. Особую важность этот этап имеет при выполнении
ученического исследовательского проекта.
Интериоризация действия. Действие становится внутренним процессом,
актом мысли, действием в уме. Ученик перед выполнением химического эксперимента или решения расчётной задачи по формулам и уравнениям мыс5

ленно представляет последовательность своих действий по реализации выработанного плана.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования в обучении химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и
проводимого в домашних условиях, а также демонстрационного эксперимента, который показывает учитель.
3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным источникам химической информации,
подготовка информационного продукта и его презентация, умение вести
дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей не только с предметами естественно-научного цикла, но и с
историей, литературой, мировой художественной культурой.
5. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью, формирование экологической
грамотности при обращении с химическими веществами и материалами, отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и повседневной жизни.
6. Достижения предметных, метапредметных и личностных результатов посредством структурирования заданий по соответствующим рубрикам:
«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;
«Используйте дополнительную информацию»;
«Выразите своё мнение».

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного
предмета в достижение целей основного общего образования и определяет
важнейшие содержательные линии предмета:
• «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и
применения веществ и материалов;
• «Химическая реакция» — закономерности протекания и управления
процессами получения и превращения веществ;
• «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических
понятий, владение химической номенклатурой и символикой (химическими
знаками, формулами и уравнениями);
• «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при
обращении с химическими веществами и материалами в повседневной жизни и на производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической
химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении
атома и вещества, составе и классификации химических веществ.
6

В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация химических реакций и закономерности
их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная
и в табличной форме (периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических элементов, веществ,
материалов и процессов.
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных
условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их
результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом
кабинете (лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся
понять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть
вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной части предметной
области «Естественно-научные предметы».
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 140 учебных
часов по 2 часа в неделю в 8—9 классах. Кроме этого, предусматривается
изучение химии с 7 класса в объёме 35 учебных часов по 1 часу в неделю.
Предлагаемый курс, хотя и носит общекультурный характер и не ставит
задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет
им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ
И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
КУРСА ХИМИИ
По завершении курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

1. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии
и вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на ос7

нове изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития
науки и общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической
культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

2. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии
как теоретического, так и экспериментального характера;
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата,
определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, её получение и анализ, создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление
причинно-следственных связей и построение логического рассуждения
и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале
естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.

3. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы
и уравнения;
5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а так8

же гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли)
вещества;
6) формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;
10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени окисления
или заряду ионов;
11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава
веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного
учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения реакций;
14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических
веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в
ионной форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций
к определённому типу или виду;
17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
с помощью метода электронного баланса;
18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфати карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость реакций;
21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;
22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии
с указанием её причин;
23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов получения
металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА-групп, а
также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение
в природе, получение, физические и химические свойства, применение);
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий
«массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;
9

27) описание свойств и практического значения изученных органических
веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;
29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ
8 КЛАСС
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного
общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование.
Модели материальные и знаковые, или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения
смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в
лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут
знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических
элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы.
Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной
и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности.
Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов,
по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление
химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
10

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Коллекция материалов и изделий из них.
Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
Модели кристаллических решёток.
Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности.
Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
Агрегатные состояния воды.
Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной
воронки.
Дистиллятор и его работа.
Установка для фильтрования и её работа.
Установка для выпаривания и её работа.
Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
Получение озона.
Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева.
Конструирование шаростержневых моделей молекул.
Аппарат Киппа.
Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование
полученного раствора лакмусом.
Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты
Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
Проверка герметичности прибора для получения газов.
Ознакомление с минералами, образующими гранит.
Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение.
• Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
• Взаимодействие раствора соды с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с кислотой.
•
•
•
•

• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с солью железа(III).
• Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
• Замещение железом меди в медном купоросе.

Практические работы
1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической
лаборатории (кабинете химии).
2. Наблюдение за горящей свечой.
3. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).

Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объёмной доле (j) компонента природной
газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его
объёмной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление
формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители
солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная
плотность газа по другому газу.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объёмы
газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.
Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
12

Демонстрации
• Определение содержания кислорода в воздухе.
• Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида
водорода.
• Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
• Распознавание кислорода.
• Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
• Коллекция оксидов.
• Получение, собирание и распознавание водорода.
• Горение водорода.
• Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
• Коллекция минеральных кислот.
• Правило разбавления серной кислоты.
• Коллекция солей.
• Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
• Некоторые металлы, неметаллы и соединения с количеством вещества,
равным 1 моль.
• Модель молярного объёма газообразных веществ.
• Коллекция оснований.

Лабораторные опыты
•
•
•
•
•

Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой.
Распознавание кислот с помощью индикаторов.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки йода, аммиака.

Практические работы
4. Получение, собирание и распознавание кислорода.
5. Получение, собирание и распознавание водорода.
6. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
13

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Взаимодействие оксида кальция с водой.
Помутнение известковой воды.
Реакция нейтрализации.
Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
Взаимодействие кислот с металлами.
Взаимодействие кислот с солями.
Ознакомление с коллекцией солей.
Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.
Взаимодействие солей с солями.
Генетическая связь между классами неорганических веществ на примере соединений меди.

Практические работы
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность.
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная
масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики периодической системы. Современная формулировка периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек
атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению
в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
14

Демонстрации
•
•
•
•

Различные формы таблиц периодической системы.
Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева.
Модели атомов химических элементов.
Модели атомов элементов 1—3-го периодов.

Лабораторные опыты
• Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом
решёток. Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования
ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
Коллекция веществ с ионной химической связью.
Модели ионных кристаллических решёток.
Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
Коллекция «Металлы и сплавы».
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II).
Горение магния.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты
• Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
15

9 КЛАСС
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, осно€вные и комплексные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических
реакций по различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней
окисления элементов, образующих реагирующие вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
• Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
• Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ (кипящий слой).
• Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
16

Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
Реакция нейтрализации.
Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).
Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и
хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при
их взаимодействии с соляной кислотой.
Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их
взаимодействии с железом.
Зависимость скорости химической реакции от температуры.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты.
Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями.
Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций
между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли
сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и
сильной кислоты. Водородный показатель (pH).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации
•
•
•
•

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными
кислотами.
Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
Взаимодействие кислот с металлами.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Получение студня кремниевой кислоты.
Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
Качественная реакция на катион аммония.
Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
Взаимодействие карбонатов с кислотами.
Получение гидроксида железа(III).
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
17

Практические работы
1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе.
Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства
неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические
свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение
галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная,
бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на
галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства
серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на
сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной
кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными
и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома
и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот
в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид
фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.
Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов
в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция.
Карбиды.
18

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид
углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота.
Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Органическая химия. Углеводороды.
Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования
предельных углеводородов.
Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое
действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель
карбоновых кислот.
Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан.
Свойства кремния. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния,
хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод
кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.
Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
• Коллекция неметаллов.
• Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
• Озонатор и принципы его работы.
• Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного
угля.
• Образцы галогенов — простых веществ.
• Взаимодействие галогенов с металлами.
• Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.
• Коллекция природных соединений хлора.
• Взаимодействие серы с металлами.
• Горение серы в кислороде.
• Коллекция сульфидных руд.
• Качественная реакция на сульфид-ион.
• Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.
• Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
• Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
• Диаграмма «Состав воздуха».
• Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
• Получение, собирание и распознавание аммиака.
• Разложение бихромата аммония.
• Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
19

•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Горение чёрного пороха.
Разложение нитрата калия и горение в нём древесного уголька.
Образцы природных соединений фосфора.
Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
Получение белого фосфора и испытание его свойств.
Коллекция «Образцы природных соединений углерода».
Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или газов активированным углём.
Устройство противогаза.
Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата
калия.
Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Образцы природных соединений кремния».
Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
Коллекция продукции силикатной промышленности.
Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».
Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».
Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».
Модели аппаратов для производства серной кислоты.
Модель кипящего слоя.
Модель колонны синтеза аммиака.
Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты
•
•
•
•
•
•
•
•

Распознавание галогенид-ионов.
Качественные реакции на сульфат-ионы.
Качественная реакция на катион аммония.
Химические свойства азотной кислоты как электролита.
Качественные реакции на фосфат-ион.
Получение и свойства угольной кислоты.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы
2.
3.
4.
5.
20

Изучение свойств соляной кислоты.
Изучение свойств серной кислоты.
Получение аммиака и изучение его свойств.
Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонатионы.

Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли
щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной
жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды
железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III).
Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение
соединений железа.
Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов
от коррозии. Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Горение натрия, магния и железа в кислороде.
Вспышка термитной смеси.
Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
Взаимодействие железа и меди с хлором.
Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной
кислотой (разбавленной и концентрированной).
Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов.
Гашение извести водой.
Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды.
Устранение постоянной жёсткости добавлением соды.
21

•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
Коллекция природных соединений алюминия.
Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его
свойств.
Коллекция «Химические источники тока».
Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных
изделий в зависимости от условий процессов.
Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты
•
•
•
•

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
Получение известковой воды и опыты с ней.
Получение гидроксидов железа(II) и (III).
Качественные реакции на катионы железа.

Практические работы
6. Жёсткость воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей
среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации
Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
Коллекция минералов и горных пород.
Коллекция «Руды металлов».
Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
• Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
•
•
•
•

Лабораторные опыты
• Изучение гранита.
• Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.
22

Обобщение знаний по химии курса основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в
периодической системе. Типология неорганических веществ, разделение их
на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным признакам. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих
кислот и амфотерных гидроксидов), солей.

Основное содержание
урока

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Предмет химии. Роль химии в жизни человека

Методы изучения химии

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные (вещественные) и знаковые
(символьные).
Демонстрации. Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии. Объёмные и
шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели
кристаллических решёток

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические
свойства веществ. Материалы
и материаловедение. Химические явления. Роль химии в
жизни современного общества.
Отношение общества к химии:
хемофилия и хемофобия.
Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них.
Лабораторный опыт. 1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды

Характеризовать основные методы изучения естественно-научных дисциплин.
Приводить примеры материальных и знаковых, или символьных, моделей, используемых на
уроках физики, биологии и географии.
Собирать объёмные и шаростержневые модели некоторых
химических веществ

Объяснять, что предметом изучения химии являются вещества,
их свойства и превращения.
Различать тела и вещества, вещества и материалы.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ и их применением.
Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни современного общества.
Аргументировать свою позицию по отношению к хемофилии и хемофобии

Начальные понятия и законы химии (20 ч)

Тема урока

Номер
урока

ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 6 ч — резервное время)

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые.
Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отста-

Наблюдение за горящей свечой

Домашний эксперимент

Физические явления —
основа разделения смесей
в химии

Правила техники безопасности и
некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии)

Практическая работа 1

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое: возгонка (сублимация)
и
десублимация,
конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности. Возгонка сухого льда, иода или нафталина. Агрегатные состояния воды.
Лабораторный опыт. 2. Проверка герметичности прибора
для получения газов

Агрегатные состояния веществ

Различать физические и химические явления, чистые вещества
и смеси.
Классифицировать смеси.
Приводить примеры смесей,
имеющих различное агрегатное
состояние.

Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты,
проводить наблюдения за горящей свечой.
Оформлять отчёт о проделанной
работе с использованием русского
(родного) языка и языка химии

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Различать три агрегатных состояния вещества.
Устанавливать
взаимосвязь
между агрегатными состояниями
на основе взаимных переходов
вещества.
Иллюстрировать взаимные переходы веществ примерами.
Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений

Номер
урока

Практическая работа 3
(аналог работы «Очистка
поваренной соли»)

Тема урока

Анализ почвы

ивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих
способов разделения смесей в
лабораторной практике, на производстве и в быту.
Демонстрации. Разделение двух
несмешивающихся жидкостей с
помощью делительной воронки.
Дистиллятор и его работа. Установка для фильтрования и её
работа. Установка для выпаривания и её работа. Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха. Разделение красящего вещества фломастера с
помощью метода бумажной хроматографии.
Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с минералами, образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси
порошков серы с железом и их
разделение

Основное содержание
урока

Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами компонентов
смеси и способами их разделения.
Различать способы разделения
смесей, описывать и характеризовать их практическое значение

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Атомно-молекулярное учение. Химические элементы

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов
Д. И. Менделеева

8—9

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую
несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов.
Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева:
короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и
группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Демонстрации. Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева. Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева

Химические элементы. Атомы и
молекулы. Простые и сложные
вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода
и серы. Получение озона

Называть и записывать знаки
химических элементов.
Характеризовать информацию,
которую несут знаки химических
элементов.
Описывать структуру периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.
Объяснять этимологические начала названий химических элементов и их отдельных групп.
Различать короткопериодный и
длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева

Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула,
аллотропия, ион.
Различать простые и сложные
вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода.
Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения

Наблюдать за свойствами веществ и превращениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Делать выводы по результатам
проведённого эксперимента

Химические реакции

Валентность

12—13

Химические формулы

Тема урока

10—11

Номер
урока

Химические реакции. Реагенты и
продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их
протекания и прекращения. Реакции горения. Тепловой эффект
реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.

Валентность. Структурная формула. Химические элементы с
постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов. Закон постоянства состава веществ.
Демонстрация. Конструирование
шаростержневых моделей молекул

Химические формулы. Индексы
и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении. Информация, которую несут химические формулы

Основное содержание
урока

Характеризовать химическую
реакцию и её участников (реагенты и продукты реакции).
Описывать признаки и условия
течения химических реакций.
Различать экзотермические и
эндотермические реакции.

Объяснять, что такое валентность.
Понимать отражение порядка
соединения атомов в молекулах
веществ посредством структурных формул.
Уметь составлять формулы соединений по валентности и
определять валентность элемента по формуле его соединения

Отображать состав веществ с
помощью химических формул.
Различать индексы и коэффициенты.
Находить относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении.
Транслировать информацию, которую несут химические формулы

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Химические уравнения

Типы химических реакций

15—16

17—18

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения
и обмена. Катализаторы.
Демонстрации. Горение фосфора, растворение продукта горения
в воде и исследование полученного раствора лакмусом. Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Демонстрации.
Портреты
М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Горение фосфора. Опыты,
иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные опыты. 8. Проверка закона сохранения массы
веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9. Проверка закона сохранения массы
веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа(III)

Демонстрации. Аппарат Киппа.
Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие растворов хлорида
натрия и иодида калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди(II) и его
взаимодействие с серной кислотой. 7. Взаимодействие раствора
соды с кислотой

Классифицировать химические
реакции по признаку числа и состава реагентов и продуктов.
Характеризовать роль катализатора в протекании химической
реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии

Формулировать закон сохранения массы веществ. Составлять
на его основе химические уравнения.
Транслировать
информацию,
которую несут химические уравнения.
Экспериментально
подтверждать справедливость закона сохранения массы веществ

Соотносить реакции горения и
экзотермические реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии

Воздух и его состав

Кислород

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические
свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле (j) компонента природной газовой смеси — воздуха.
Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле
и наоборот.
Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе

Характеризовать озон как аллотропную модификацию кислорода.
Описывать с помощью русского
(родного) языка и языка химии

Характеризовать объёмную долю компонента такой природной
газовой смеси, как воздух, и
рассчитывать объёмную долю
по объёму этой смеси.
Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать
значение постоянства этого состава для здоровья

Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии (18 ч)

Контрольная работа 1 по теме «Начальные понятия и законы химии»

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Тестирование, решение задач и
выполнение упражнений по теме

Получение гидроксида меди(II)
и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с
помощью оксида марганца(IV).
11. Замещение железом меди в
медном купоросе

Основное содержание
урока

Повторение и обобщение
темы. Подготовка к контрольной работе

Тема урока

Номер
урока

Продолжение

Практическая работа 4

Оксиды

Оксиды. Названия оксидов. Составление формул оксидов по их
названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашёная известь.

Получение, собирание и распознавание кислорода

и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и
фосфора в кислороде

Выделять существенные признаки оксидов.
Давать названия оксидов по их
формулам.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы
обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор
для получения газов, проверять
его герметичность и использовать для получения кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения воздуха и распознавать кислород.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента

физические и химические свойства, получение и применение
кислорода.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами кислорода и
способами его собирания.
Проводить и наблюдать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию
кислорода с соблюдением правил
техники безопасности. Описывать химический эксперимент

Получение, собирание и распознавание водорода

Практическая работа 5

Характеризовать состав молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение водорода.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами и способами
собирания водорода, между химическими свойствами водорода
и его применением.
Проводить и наблюдать химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил техники безопасности. Описывать
химический эксперимент

Составлять формулы оксидов
по их названиям.
Характеризовать таких представителей оксидов, как вода, углекислый газ и негашёная известь

Демонстрации. Коллекция оксидов.
Лабораторный опыт. 12. Помутнение известковой воды при
пропускании углекислого газа
Водород в природе. Физические
и химические свойства водорода, его получение и применение.
Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом
меди(II).
Лабораторный опыт. 13. Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Основное содержание
урока

Водород

Тема урока

Номер
урока

Продолжение

Кислоты

Соли

Соли, их состав и названия.
Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция.
Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде

Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица
растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.
Демонстрации. Коллекция минеральных кислот. Правило разбавления серой кислоты.
Лабораторный опыт. 14. Распознавание кислот с помощью индикаторов

Характеризовать соли как продукты замещения водорода в
кислоте на металл.
Записывать формулы солей по
валентности.
Называть соли по формулам.
Использовать таблицу растворимости
для
характеристики
свойств солей.
Проводить расчёты по формулам солей

Анализировать состав кислот.
Распознавать кислоты с помощью индикаторов.
Характеризовать представителей кислот: серную и соляную.
Определять растворимость соединений с помощью таблицы
растворимости.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами серной и соляной кислот и
областями их применения.
Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе с кислотами

Собирать водород методом вытеснения воздуха и распознавать водород.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента

32—33

29—30

Номер
урока

Расчёты по
уравнениям

химическим

Молярный объём газов

Количество вещества

Тема урока

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»

Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность газа по другому газу.
Кратные единицы измерения —
миллимолярный и киломолярный
объёмы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Демонстрация. Модель молярного объёма газов

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль
и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и соединения
с количеством вещества, равным
1 моль

Основное содержание
урока

Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов.
Решать задачи с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный
объём газов», «число Авогадро»

Объяснять понятия «молярный
объём газов», «нормальные условия».
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число
Авогадро»

Объяснять понятия «количество
вещества», «моль», «число Авогадро», «молярная масса».
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число
Авогадро»

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение.
Гидраты. Сольваты. Массовая
доля растворённого вещества.
Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля
растворённого вещества».
Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки —
растворами пероксида водорода,
спиртовой настойки йода и аммиака
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества

Растворы. Массовая доля
растворённого вещества

Практическая работа 6

Гидросфера. Круговорот воды в
природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция.
Демонстрации. Коллекция оснований.
Лабораторный опыт. 15. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде

Вода. Основания

Объяснять понятие «массовая
доля растворённого вещества».
Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси.
Решать задачи с использованием
понятий «массовая доля элемента
в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная
доля газообразного вещества»

Объяснять понятия «основания», «щёлочи», «качественная
реакция», «индикатор».
Классифицировать
основания
по растворимости в воде.
Определять по формуле принадлежность неорганических веществ к классу оснований.
Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.
Использовать таблицу растворимости для определения растворимости оснований

Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные
отношения в химии»

Оксиды, их классификация
и химические свойства

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.
Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида кальция с
водой. 18. Помутнение известковой воды

Объяснять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие
оксиды»,
«основные
оксиды», «кислотные оксиды».
Характеризовать общие химические свойства солеобразующих
оксидов (кислотных и основных).
Составлять уравнения реакций с
участием оксидов.

Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии»

Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты,
проводить наблюдения за ростом
кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной
работе с помощью русского
(родного) языка и языка химии

Описывать эксперимент с помощью русского (родного) языка
и языка химии.
Составлять отчёты по результатам проведённого эксперимента.
Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного купороса

Основное содержание
урока

Домашний эксперимент

Тема урока

—

Номер
урока

Продолжение

Основания, их классификация и химические свойства

Кислоты, их классификация и химические свойства

41—42

Кислоты, их классификация
и названия. Общие химические
свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие
кислот с солями. Получение
бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с
солями

Основания, их классификация,
названия, свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами, солями. Разложение
нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение гидроксида меди(II) и
его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании

Характеризовать общие химические свойства кислот.
Составлять уравнения реакций
с участием кислот.
Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка и языка химии реакции с
участием кислот.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

Составлять уравнения реакций
с участием оснований.
Наблюдать и описывать реакции с участием оснований с помощью русского (родного) языка
и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил
техники безопасности

Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка
и языка химии реакции с участием оксидов.
Проводить с соблюдением правил техники безопасности опыты, подтверждающие химические
свойства оксидов

Генетические ряды металла и
неметалла. Генетическая связь
между классами неорганических
веществ.
Лабораторный опыт. 27. Генетическая связь на примере соединений меди

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений»

Генетическая связь между
классами неорганических
соединений

Практическая работа 7

Соли, их классификация и свойства. Растворимость солей в воде. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами. Взаимодействие
солей
с
металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата
меди(II) с железом. 26. Взаимодействие солей с солями

Основное содержание
урока

Соли, их классификация
и химические свойства

Тема урока

43—44

Номер
урока

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.

Характеризовать понятие «генетический ряд».
Иллюстрировать генетическую
связь между веществами: простое вещество — оксид —
гидроксид — соль.
Записывать уравнения реакций,
соответствующих последовательности (цепочке) превращений
неорганических веществ различных классов

Различать понятия «средние
соли», «кислые соли», «основные
соли».
Характеризовать общие химические свойства солей.
Составлять уравнения реакций
с участием солей.
Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка
и языка химии реакции с участием солей.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные)
газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Лабораторный опыт. 28. Получение амфотерного гидроксида и
исследование его свойств

Объяснять признаки, позволяющие объединять группы элементов в естественные семейства.
Раскрывать химический смысл
(этимологию) названий естественных семейств.
Аргументировать относительность названия «инертные газы».
Объяснять понятие «амфотерные соединения».
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и
языка химии.
Характеризовать двойственный
характер свойств амфотерных
оксидов и гидроксидов.
Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности

Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка
и языка химии реакции с участием электролитов.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Открытие периодического
закона Д. И. Менделеевым

Основные сведения о строении атомов

Строение
электронных
оболочек атомов

Тема урока

Номер
урока

Микромир. Электроны. Строение
энергетических уровней атомов
химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном слое

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны,
нейтроны. Массовое число. Современное определение понятия «химический элемент». Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Демонстрации. Модели атомов
химических элементов

Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона и создание им периодической системы
химических элементов.
Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения
периодической
системы
Д. И. Менделеева

Основное содержание
урока

Объяснять понятие «электронный слой», или «энергетический
уровень».
Составлять схемы распределения электронов по электронным
слоям в электронной оболочке

Объяснять, что такое «протон»,
«нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число».
Описывать строение ядра атома, используя периодическую
систему химических элементов
Д. И. Менделеева.
Получать информацию по химии из различных источников,
анализировать её

Различать естественную и искусственную классификации.
Объяснять, почему периодический закон относят к естественной классификации.
Моделировать химические закономерности, выделяя существенные характеристики объекта и
представляя их в пространственно-графической или знаковосимволической форме

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Значение периодического
закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева

Характеристика элемента
по его положению в периодической системе

54—55

Сообщения учащихся о жизни,
научной и общественной деятельности Д. И. Менделеева

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их
положению в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Модели атомов
элементов 1—3-го периодов

Изотопы. Физический смысл
символики периодической системы. Современная формулировка периодического закона.
Изменения свойств элементов в
периодах и группах как функция
строения электронных оболочек
атомов.

Определять источники химической информации.
Получать необходимую информацию из различных источников,
анализировать её, оформлять информационный продукт, презентовать его, вести научную дискуссию, отстаивать свою точку
зрения или корректировать её

Характеризовать
химические
элементы 1—3-го периодов по их
положению в периодической системе
химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Аргументировать
свойства
оксидов и гидроксидов металлов
и неметаллов посредством уравнений реакций

Раскрывать физический смысл
порядкового номера химического
элемента, номера периода и номера группы.
Объяснять закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических
элементов и их соединений в
периодах и группах

Ионная химическая связь

Ионная
химическая
связь.
Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Схемы
образования ионной связи для
бинарных соединений. Ионная
кристаллическая решётка и физические свойства веществ с
этим типом решётки. Понятие о

Объяснять, что такое ионная
связь, ионы.
Характеризовать механизм образования ионной связи.
Составлять схемы образования
ионной связи.
Использовать знаковое моделирование.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)

Периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева

Номер
урока

Ковалентная
связь

химическая

Тема урока

Ковалентная химическая связь.
Электронные и структурные формулы. Валентность. Ковалентная
неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи в бинарных соединениях. Молекулярная и атомная кристаллические
решётки и свойства веществ с
этим типом решёток.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь». Коллекция веществ молекулярного и атомного
строения. Модели молекулярных
и атомных кристаллических решёток

формульной единице вещества.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». Коллекция веществ
с ионной химической связью.
Модели ионных кристаллических решёток

Основное содержание
урока

Объяснять понятия «ковалентная связь», «валентность».
Составлять схемы образования
ковалентной неполярной химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической
связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
ковалентной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической
связи,
между
ковалентной
связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и
его физическими свойствами

Определять тип химической
связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
ионной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической
связи, между ионной связью и
кристаллическим строением вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими свойствами

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Ковалентная неполярная и
полярная химическая связь

Металлическая химическая
связь

Металлическая химическая связь
и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ
с этим типом решётки. Единая
природа химических связей.
Демонстрации. Видеофрагменты
и слайды «Металлическая химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».

Электроотрицательность.
Ряд
электроотрицательности. Ковалентная неполярная и полярная
химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной
полярной связи в бинарных соединениях.
Молекулярная
и
атомная кристаллические решётки и свойства веществ с этим
типом решёток.
Демонстрации. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток

Объяснять, что такое металлическая связь.
Составлять схемы образования
металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования металлической связи.

Объяснять понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность»,
«возгонка»,
или «сублимация».
Составлять схемы образования
ковалентной полярной химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи.
Определять тип химической
связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
ковалентной полярной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической
связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и
его физическими свойствами.
Составлять формулы бинарных
соединений по валентности и находить валентности элементов по
формуле бинарного соединения.
Использовать материальное моделирование

Степень окисления

Окислительно-восстановительные реакции

Тема урока

Номер
урока

Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления
элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель

Степень окисления. Сравнение
степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней
окисления по формулам химических соединений

Лабораторный опыт. 29. Изготовление модели, иллюстрирующей особенности металлической
связи

Основное содержание
урока

Объяснять понятия «окислительно-восстановительные реакции»,
«окислитель», «восстановитель»,
«окисление», «восстановление».
Классифицировать химические
реакции по признаку изменения
степеней окисления элементов.

Объяснять понятия «степень
окисления», «валентность».
Составлять формулы бинарных
соединений на основе общего
способа их названий.
Сравнивать валентность и степень окисления.
Рассчитывать степени окисления по формулам химических
соединений

Определять тип химической
связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
металлической связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической
связи, между металлической связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и
его физическими свойствами.
Использовать материальное моделирование

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Тема урока

Основное содержание
урока

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Классификация неорганических веществ и их
номенклатура

Бинарные соединения. Оксиды
солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания,
амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные, комплексные соли.

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану:
состав, способы образования названий, характерные свойства и
получение.

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)

Номер
урока

(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 4 ч — резервное время)

9 КЛАСС

Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Резервное время — 6 ч

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Использовать знаковое моделирование

и восстановитель. Окисление и
восстановление.
Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Демонстрации. Взаимодействие
цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение
магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

2—3

Номер
урока

Классификация химических реакций по различным основаниям

Тема урока

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным основаниям: по составу и
числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому
эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по
обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по
использованию катализатора.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового
эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

Демонстрации. Ознакомление с
коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей

Основное содержание
урока

Объяснять понятия «химическая
реакция», «реакции соединения»,
«реакции разложения», «реакции
обмена», «реакции замещения»,
«реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые
реакции», «необратимые реакции»,
«окислительно-восстановительные
реакции», «гомогенные реакции»,
«гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект
химической реакции».
Классифицировать химические
реакции по различным основаниям.
Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.

Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей
классов неорганических веществ
уравнениями
соответствующих
реакций.
Раскрывать генетическую связь
между классами неорганических
соединений

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

4—5

Понятие о скорости химической реакции. Катализ

Понятие о скорости химической
реакции. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций:
природа реагирующих веществ,
их концентрация, температура,
площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от
площади соприкосновения реагирующих
веществ
(«кипящий
слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры
реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия
растворов тиосульфата натрия и
хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при
их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости
химической реакции от природы
кислот при взаимодействии их с
железом. 9. Зависимость скорости
химической реакции от температуры. 10. Зависимость скорости хи-

Объяснять, что такое скорость
химической реакции.
Аргументировать выбор единиц
измерения скорости реакции.
Устанавливать причинно-следственные связи различных факторов и скорости химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и
языка химии
Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных
факторов

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и
языка химии

мической реакции от концентрации реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической
реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора

Основное содержание
урока

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Основные положения теории электролитической
диссоциации (ТЭД)

дис-

Электролитическая
социация

Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли
как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение

Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Лабораторный опыт. 13. Диссоциация слабых электролитов на
примере уксусной кислоты

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные
электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы»,
«кислоты», «основания», «соли».
Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
оснований и солей.

Характеризовать понятия «электролитическая
диссоциация»,
«электролиты», «неэлектролиты».
Устанавливать причинно-следственные связи между природой
электролита и степенью его диссоциации.
Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и
механизмом его диссоциации

Химические реакции в растворах (10 ч)

Тема урока

Номер
урока

Продолжение

Химические свойства кислот как электролитов

Химические свойства оснований как электролитов

8—9

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований:
взаимодействие с кислотами,
разложение при нагревании.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами
металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых
уравнений. Условия протекания
реакций между электролитами до
конца. Ряд активности металлов.
Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18—20.
Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на
карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или
сульфат-ионы

окрашенных ионов в электрическом поле

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований.
Аргументировать возможность
протекания реакций с участием
оснований на основе правила
Бертолле.

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической
диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием
кислот.
Аргументировать возможность
протекания реакций с участием
кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот,
с соблюдением правил техники
безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и
языка химии

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации.
Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и
формы доказательства)

Химические свойства солей как электролитов

Понятие о гидролизе солей

Тема урока

Номер
урока

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз
соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).

Устанавливать зависимость между составом соли и характером её
гидролиза.
Анализировать среду раствора
соли с помощью индикаторов.

Характеризовать общие химические свойства солей с позиций
теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.
Аргументировать
возможность
протекания реакций с участием
солей на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей,
с соблюдением правил техники
безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью
русского (родного) языка и языка
химии

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил
техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и
языка химии

Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция
на катион аммония. 27—28. Получение гидроксида меди(II) и
его разложение
Общие
химические
свойства
средних солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями и
металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Лабораторные опыты. 29. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 30. Получение гидроксида
железа(III). 31. Взаимодействие
железа с раствором сульфата
меди(II)

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Основное содержание
урока

Продолжение

Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Общая характеристика неметаллов

Строение атомов неметаллов и
их положение в периодической
системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки
неметаллов — простых веществ.
Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства
неметаллов: окислительные и
восстановительные.
Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и
принципы его работы. Горение
простых веществ — неметаллов:
серы, фосфора, древесного угля

Объяснять, что такое неметаллы.
Характеризовать
химические
элементы — неметаллы и строение, физические и химические
свойства простых веществ — неметаллов.
Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств
(или предсказывать свойства)
элементов-неметаллов от их положения в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, химической связью, типом

Неметаллы и их соединения (25 ч)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов.
Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка и
языка химии реакции с участием
электролитов.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории
электролитической диссоциации
и представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Практическая работа 1.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Прогнозировать тип гидролиза
соли на основе анализа её формулы

Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей

Общая
характеристика
элементов VIIA-группы —
галогенов

Соединения галогенов

Тема урока

Номер
урока

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая,
соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенидионы. Применение соединений
галогенов.
Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.
Лабораторный опыт. 32. Распознавание галогенид-ионов

Галогены, строение их атомов и
молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе.
Нахождение галогенов в природе
и их получение. Биологическое
значение и применение галогенов.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами.
Вытеснение хлором брома или
иода из растворов их солей

Основное содержание
урока

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические
и химические свойства, получение и применение соединений
галогенов.
Называть соединения галогенов
по формуле и составлять формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристалли-

Характеризовать строение, физические и химические свойства,
получение и применение галогенов в плане общего, особенного
и единичного.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, химической связью, типом
кристаллической решётки у галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ

кристаллической решётки неметалла и его соединений и физическими свойствами данного неметалла и его соединений.
Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Практическая работа 2.
Изучение свойств соляной кислоты

Общая
характеристика
элементов VIА-группы —
халькогенов. Сера

Общая характеристика элементов
VIА-группы. Сера в природе и её
получение. Аллотропные модификации серы и их свойства.
Химические свойства серы и её
применение.
Демонстрации. Взаимодействие
серы с металлами. Горение серы
в кислороде

Соляная кислота как сильный
электролит. Типичные реакции
кислот, характерные для соляной
кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и
амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на
хлорид-ион

Давать общую характеристику
атомов, простых веществ и соединений халькогенов в зависимости от их положения в периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с
помощью
русского
(родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

ческой решётки в соединениях галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений галогенов

Тема урока

Сероводород и сульфиды

Номер
урока

Сероводород: строение молекулы, физические и химические
свойства, получение и значение.
Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Демонстрации. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион

Основное содержание
урока

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические
и химические свойства, получение и применение соединений
серы в степени окисления –2.
Называть соединения серы в
степени окисления –2 по формуле и составлять формулы по их
названию.
Составлять молекулярные и
ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени
окисления –2.
Описывать процессы окисления-восстановления, определять
окислитель и восстановитель и
составлять электронный баланс
в реакциях с участием серы в
степени окисления –2.

атома, химической связью, типом
кристаллической решётки серы и
её физическими и химическими
свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
серы.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
по горению серы на воздухе и в
кислороде с соблюдением правил
техники безопасности

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная
реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота,
сульфаты.
Кристаллогидраты.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Демонстрации. Обесцвечивание
окрашенных тканей и цветов
сернистым газом.
Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с медью.
Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
Лабораторный опыт. 34. Качественные реакции на сульфатионы

Серная кислота как сильный
электролит. Типичные реакции
кислот, характерные для разбавленной серной кислоты: взаимо-

Кислородные соединения
серы

Практическая работа 3.
Изучение свойств серной
кислоты

Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Записывать формулы оксидов
серы, называть их, описывать
свойства на основе знаний о
кислотных оксидах.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические
и химические свойства серной
кислоты как электролита.
Составлять молекулярные и
ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты.
Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии свойства концентрированной серной кислоты как
окислителя.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
серной кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент

Устанавливать причинно-следственные связи между химической
связью и типом кристаллической
решётки в соединениях серы и
физическими
и
химическими
свойствами этих соединений

Номер
урока

Общая
характеристика
химических
элементов
VA-группы. Азот

Тема урока

Общая характеристика элементов
VA-группы. Азот, строение атома
и молекулы азота. Физические и
химические свойства и применение азота. Азот в природе и его
биологическая роль.
Демонстрации. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и
слайды «Птичьи базары»

действие с металлами, основными
и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная
реакция на сульфат-ион

Основное содержание
урока

Давать общую характеристику
атомов, простых веществ и соединений элементов VA-группы в зависимости от их положения в периодической системе.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение, физические и химические свойства, получение и применение азота.
Называть соединения азота по
формуле и составлять формулы
по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
азота

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка и
языка химии реакции с участием
электролитов.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Аммиак, строение молекулы и
физические свойства. Аммиачная
вода, нашатырный спирт, гидрат
аммиака. Донорно-акцепторный
механизм образования связи в
катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака.
Соли аммония и их применение.
Качественная реакция на катион
аммония.
Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение дихромата аммония.
Лабораторный опыт. 36. Качественная реакция на катион аммония

Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение
растворимости аммиака в воде и
характеристика основных свойств
гидрата аммиака. Качественная
реакция на катион аммония

Аммиак. Соли аммония

Практическая работа 4.
Получение аммиака и изучение его свойств

Получать, собирать и распознавать аммиак.
Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, строение
молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака.
Называть соли аммония по
формулам и составлять формулы по их названиям.
Записывать молекулярные и
ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных
реакций с участием аммиака с помощью метода электронного баланса.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в аммиаке и
солях аммония и физическими и
химическими свойствами этих
веществ.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
по распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
аммиака

27—28

Номер
урока

Кислородные
ния азота

соедине-

Тема урока

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.
Азотистая кислота и нитриты.
Азотная кислота, её получение и
свойства. Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие
концентрированной
азотной
кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата
калия и горение древесного
уголька в нём.
Лабораторный опыт. 37. Химические свойства азотной кислоты
как электролита

Основное содержание
урока

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические
и химические свойства, получение и применение оксидов азота.
Составлять молекулярные и
ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в оксидах азота
и их физическими и химическими
свойствами.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и
химические свойства азотной кислоты как электролита и её применение.
Записывать молекулярные и
ионные уравнения реакций, ха-

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка
химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе
в группах

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Фосфор и его соединения

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная
кислота. Фосфаты.
Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в
кислороде. Получение белого
фосфора и испытание его свойств.
Лабораторный опыт. 38. Качественная реакция на фосфат-ион

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение фосфора.
Самостоятельно описывать свойства оксида фосфора(V) как кислотного оксида и свойства фосфорной кислоты.
Иллюстрировать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты уравнениями соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент

рактеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с
соблюдением правил техники безопасности.
Характеризовать азотную кислоту как окислитель.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты
как окислителя, с помощью метода электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с
соблюдением правил техники
безопасности

Кислородные
ния углерода

соедине-

Общая
характеристика
элементов IVА-группы.
Углерод

Тема урока

Номер
урока

Общая характеристика элементов
IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и
соединений в зависимости от
положения элементов в периодической системе. Углерод. Круговорот углерода в природе. Аллотропные модификации: алмаз,
графит. Аморфный углерод: сажа, древесный уголь. Адсорбция.
Химические свойства углерода.
Коксохимическое производство
и его продукция. Карбиды.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений
углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ
или газов. Устройство противогаза

Основное содержание
урока

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и
химические свойства, получение и
применение оксидов углерода.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи и типом кристал-

Давать общую характеристику
атомам, простым веществам и
соединениям
элементов
IVАгруппы в зависимости от их положения в периодической системе.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение аморфного углерода.
Сравнивать строение и свойства
алмаза и графита.
Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
с соблюдением правил техники
безопасности

с соблюдением правил техники
безопасности.
Распознавать фосфат-ионы

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Практическая работа 5.
Получение углекислого
газа и изучение его
свойств

Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение растворимости углекислого газа в воде и характеристика
кислотных
свойств
угольной
кислоты. Качественная реакция
на карбонат- и гидрокарбонатионы

Лабораторный опыт. 39. Получение и свойства угольной кислоты

лической решётки в оксидах
углерода и их физическими и химическими свойствами, а также
применением.
Соблюдать правила техники безопасности при использовании
печного отопления.
Оказывать первую помощь при
отравлении угарным газом.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические
и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и
гидрокарбонатов).
Иллюстрировать
зависимость
свойств солей угольной кислоты
от их состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
с соблюдением правил техники
безопасности.
Распознавать карбонат-ион.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений углерода

Углеводороды

Кислородсодержащие органические соединения

Тема урока

Номер
урока

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный
спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых
кислот.
Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере
уксусной кислоты. Качественная
реакция на многоатомные спирты

Органическая химия. Углеводороды. Метан, этан и пропан как
предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен
как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные
формулы органических веществ.
Горение углеводородов. Реакции
дегидрирования
предельных
углеводородов.
Демонстрации. Модели молекул
метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия

Основное содержание
урока

Характеризовать спирты как
кислородсодержащие
органические соединения.
Классифицировать спирты по
числу гидроксильных групп в их
молекулах.
Называть представителей однои трёхатомных спиртов и записывать их формулы.

Характеризовать особенности
состава и свойств органических
соединений.
Различать предельные и непредельные углеводороды.
Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей
углеводородов.
Наблюдать за ходом химического
эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе
в группах

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Кремний и его соединения

Силикатная промышленность

Производство стекла и цемента.
Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно,
керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды
«Производство стекла и цемента»

Кремний, строение его атома и
нахождение в природе. Свойства
кремния. Силициды и силан.
Оксид кремния(IV). Кремниевая
кислота и её соли.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений
кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из
них.
Лабораторный опыт. 40. Пропускание углекислого газа через
раствор силиката натрия

Характеризовать
силикатную
промышленность и её основную
продукцию.
Устанавливать аналогии между
различными отраслями силикатной промышленности

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение атомов и
кристаллов, физические и химические свойства, получение и
применение кремния.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, видом химической связи,
типом кристаллической решётки
кремния и его физическими и
химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
кремния и его соединений.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и
химические свойства, получение и
применение соединений кремния.
Сравнивать диоксиды углерода и
кремния.
Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как
основного элемента литосферы

Характеризовать
карбоновые
кислоты как кислородсодержащие органические соединения

Получение
химических
неметаллов

важнейших
соединений

Получение неметаллов

Тема урока

Номер
урока

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая
схема, метод кипящего слоя,
принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.
Производство аммиака: сырьё,
химизм, технологическая схема.
Демонстрации. Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель кипящего слоя.
Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды
«Производство серной кислоты».
Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция
«Сырьё для получения серной
кислоты»

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение
фосфора, кремния, хлора, иода.
Электролиз растворов.
Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды
«Получение водорода, кислорода
и галогенов электролитическим
способом»

Основное содержание
урока

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру и научные принципы производства серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты и производство аммиака

Описывать нахождение неметаллов в природе.
Характеризовать фракционную
перегонку жидкого воздуха как
совокупность физических процессов.
Аргументировать
отнесение
процессов получения активных
неметаллов к окислительно-восстановительным процессам

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым результатом.
Получать химическую информацию из различных источников.
Представлять информацию по
теме «Неметаллы» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ

Общая
характеристика
металлов

Химические свойства металлов

Металлы как восстановители.
Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов
с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Демонстрации. Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их
атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электрои теплопроводность, отражающая
способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы

Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Применять его для характеристики химических свойств простых веществ — металлов.
Обобщать систему химических
свойств металлов как восстановительные свойства.

Объяснять, что такое металлы.
Характеризовать
химические
элементы — металлы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, видом химической связи и
типом кристаллической решётки
у металлов — простых веществ и
их соединений

Металлы и их соединения (16 ч)

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»

43—44

Номер
урока

Общая
характеристика
элементов IA-группы

Тема урока

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических
и химических свойств щелочных
металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение,
свойства и применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их
значение в природе и жизни человека.
Демонстрация. Окраска пламени соединениями щелочных металлов

Горение натрия, магния и железа
в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа,
цинка и серы. Взаимодействие
алюминия с кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и
азотной кислотой (разбавленной
и концентрированной).
Лабораторный опыт. 41. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди(II)

Основное содержание
урока

Объяснять этимологию названия
группы «щелочные металлы».
Давать общую характеристику
щелочных металлов по их положению в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства
щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и
химические свойства оксидов и
гидроксидов щелочных металлов
на основе их состава и строения
и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов в
свете учения об окислительновосстановительных процессах, а
реакции с участием электролитов
представлять также и в ионном
виде.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и
языка химии.
Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические
свойства металлов, с соблюдением правил техники безопасности

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Общая характеристика
IIA-группы

Жёсткость воды и способы её устранения

45—46

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения
временной жёсткости. Способы
устранения постоянной жёсткости.
Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
Устранение временной жёсткости
кипячением и добавлением соды.
Устранение постоянной жёсткости

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических
и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов
ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и
применение. Важнейшие соли
щелочноземельных металлов, их
значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов. Гашение извести водой.
Лабораторный опыт. 42. Получение известковой воды и опыты
с ней.

Объяснять понятие «жёсткость
воды».
Различать временную и постоянную жёсткость воды.
Предлагать способы устранения
жёсткости воды.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
с соблюдением правил техники
безопасности

Объяснять этимологию названия
группы «щелочноземельные металлы».
Давать общую характеристику
металлов IIА-группы (щелочноземельных металлов) по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства
щелочноземельных металлов в
свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на
основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочноземельных металлов и их
соединений

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений

Практическая работа 6.
Жёсткость воды и способы её устранения

Алюминий и его соединения

Тема урока

Номер
урока

Соединения алюминия в природе. Химические свойства и применение алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие
соли
алюминия
(хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия.
Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного
гидроксида алюминия и исследование его свойств

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с
известковой водой. Устранение
временной жёсткости воды кипячением и добавлением соды.
Устранение постоянной жёсткости воды добавлением соды.
Испытание жёсткой воды раствором мыла

добавлением соды. Иониты и
принцип их действия (видеофрагмент)

Основное содержание
урока

Характеризовать алюминий по
его положению в периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева.
Описывать строение, физические
и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и
гидроксида алюминия.
Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием производства алюминия.

Получать, собирать и распознавать
углекислый
газ.
Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка
химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе
в группах

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли
железа(II) и (III). Обнаружение
катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Лабораторные опыты. 43. Получение гидроксидов железа(II) и
(III). 44. Качественные реакции
на катионы железа

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений

Железо и его соединения

Практическая работа 7.
Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы»

50—51

Экспериментально исследовать
свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные
задачи по теме «Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Характеризовать положение железа в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения
атома железа.
Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими
уравнениями реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа
Fe2+ и Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей применения железа и его
сплавов от свойств этих веществ.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
железа и его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и
языка химии

Устанавливать зависимость областей применения алюминия и
его сплавов от свойств этих веществ.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
алюминия и его соединений

Коррозия металлов и способы защиты от неё

Металлы в природе. Понятие о металлургии

54—55

Тема урока

Номер
урока

Металлы в природе. Понятие о
металлургии. Чёрная и цветная
металлургия. Пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации. Восстановление
меди из оксида меди(II) водоро-

Коррозия газовая (химическая) и
электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Демонстрации. Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии
стальных изделий в зависимости
от условий процессов

Основное содержание
урока

Классифицировать формы природных соединений металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургию.
Конкретизировать способы получения металлов примерами и
уравнениями реакций с составлением электронного баланса.

Объяснять понятие «коррозия».
Различать химическую и электрохимическую коррозию.
Иллюстрировать примерами понятия «коррозия», «химическая
коррозия»,
«электрохимическая
коррозия».
Характеризовать способы защиты металлов от коррозии

Наблюдать свойства металлов и
их соединений.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Определять (исходя из учебной
задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Продолжение

Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым результатом.
Получать химическую информации из различных источников.
Представлять информацию по
теме «Металлы» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств
ИКТ

Описывать доменный процесс и
электролитическое получение металлов.
Различать чёрные и цветные металлы, чугун и сталь

Химический состав планеты Земля

Охрана окружающей среды от химического загрязнения

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические пробле-

Строение Земли: ядро, мантия,
земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический
состав Земли. Горные породы.
Минералы. Руды. Полезные ископаемые.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и
её химический состав». Коллекция минералов и горных пород.
Коллекция «Руды металлов».
Лабораторный опыт. 45. Изучение гранита

Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды.

Интегрировать сведения по физической географии в знания о
химической организации планеты.
Характеризовать
химический
состав геологических оболочек
Земли.
Различать минералы и горные
породы

Химия и окружающая среда (2 ч)

Контрольная работа 3 по теме «Металлы»

Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

по

Обобщение знаний
теме «Металлы»

дом. Видеофрагменты и слайды
«Производство чугуна и стали»,
«Изделия из чугуна и стали»,
«Производство алюминия»

Номер
урока
мы: нарушение биогеохимических круговоротов химических
элементов, потепление климата,
кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны
окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации. Видеофрагменты
и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»

Основное содержание
урока

Описывать глобальные экологические проблемы, связанные с
химическим загрязнением.
Предлагать пути минимизации
воздействия химического загрязнения на окружающую среду.
Приводить примеры международного сотрудничества в области
охраны окружающей среды от
химического загрязнения

Характеристика основных
видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Вещества

Строение атома химического
элемента в соответствии с положением этого элемента в периодической системе.
Строение вещества: химическая
связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов,
благородных газов) от положения элементов в периодической
системе.
Классификация неорганических
веществ. Представители разных
классов неорганических веществ

Представлять информацию по
теме «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения
атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ.
Выполнять тестовые задания по
теме.
Представлять информацию по
теме «Виды химической связи и
типы кристаллических решёток.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)

Тема урока

Продолжение

Анализ контрольной работы. Подведение итогов года

Резервное время — 4 ч

Контрольная работа 4 (итоговая по курсу основной школы)

Тестирование, решение задач и
выполнение упражнений по теме

Повторение и обобщение по теме. Подготовка
к контрольной работе

Химические свойства простых
веществ. Характерные химические свойства солеобразующих
оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов),
солей

Признаки и условия протекания
химических реакций. Типология
химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции

Основы неорганической
химии

Химические реакции

62—63

Выполнять тесты и упражнения,
решать задачи по теме.
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований и солей в
свете теории электролитической
диссоциации.
Аргументировать возможность
протекания химических реакций
в растворах электролитов исходя
из условий.
Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.
Приводить примеры представителей конкретных классов и
групп неорганических веществ

Представлять информацию по
теме «Классификация химических реакций по различным признакам» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ.
Характеризовать окислительновосстановительные
реакции,
окислитель и восстановитель.
Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
КУРСА ХИМИИ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и дидактические пособия, тетради для выполнения лабораторных и практических работ и др.

УМК «Химия. 8 класс»
1. Химия. 8 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С. А. Сладков).
2. Методическое пособие. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, И. В. Аксёнова).
3. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
4. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебника.

УМК «Химия. 9 класс»
1. Химия. 9 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С. А. Сладков).
2. Методическое пособие. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, И. В. Аксёнова).
3. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
4. Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебника.

Информационные средства
Интернет-ресурсы на русском языке
1. http://www.alhimik.ru. Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и
справочных материалов), «Весёлая химия», новости, олимпиады, «Кунсткамера» (много интересных исторических сведений).
74

2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» занимательно рассказывает
обо всём интересном, что происходит в науке и мире, в котором мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики
и химия», в котором представлены опыты по химии и занимательная информация, позволяющие увлечь учеников экспериментальной частью предмета.
4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.
5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе для подготовки к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей,
научно-популярная литература по химии.
6. http://1september.ru/. Журнал предназначен не только для учителей.
В нём представлено большое количество работ учеников, в том числе исследовательского характера.
7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии.
8. www.periodictable.ru. Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный описанием экспериментов.
Интернет-ресурс на английском языке
http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств
всех химических элементов. Будет полезен для учащихся языковых школ и
классов, так как содержит названия элементов и веществ на разных языках.
Объекты учебных экскурсий
1. Музеи: минералогические, краеведческие, художественные, политехнические.
2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические,
санитарно-эпидемиологические.
3. Аптеки.
4. Производственные объекты: химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные производства.

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
КАБИНЕТА ХИМИИ
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов
и сплавов, оксидов, кислот, оснований, солей, в том числе минеральных
удобрений, а также образцы органических веществ и материалов, предусмотренных ФГОС. Предоставить значительные учебно-познавательные возможности школьникам помогают коллекции, изготовленные ими самими.
Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других
внеурочных занятий.
Коллекции используют только для ознакомления учащихся с внешним
видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для
проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.
75

Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил
техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учениками. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих
документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.
Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и
ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и для демонстрационных опытов.
Используемые на уроках химии в 8—9 классах приборы, аппараты и установки классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов между веществами, находящимися в разных агрегатных
состояниях.
1) Приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами
в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении.
2) Аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами —
перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.
Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная
для изучения теоретических вопросов химии: иллюстрации закона сохранения массы веществ, демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, изучения скорости химической реакции,
последовательности вытеснения галогенов из растворов их соединений.
Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы,
различные приспособления для выполнения опытов.

Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании
химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы,
фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния.
Выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых
моделей молекул.

Печатные учебные пособия
В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного
экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.
Для организации самостоятельной работы на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для
изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.
76

Экранно-звуковые средства обучения
К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые
могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём
последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)
Большинство технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а предназначалось для передачи и обработки информации — это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д.
При использовании технических средств обучения следует учитывать
временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами
(СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов
на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора, а также работа за персональным компьютером не должна
превышать для учеников 8—9 классов на уроке 25 мин.

Оборудование кабинета химии
Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным
столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.
В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь
покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя.
Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.
В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, состав которой утверждается местными органами управления в соответствии с существующими нормативными документами.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
Выпускник научится:
• понимать:
— химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
77

— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения
атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции;
• называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен,
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
• объяснять:
— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими высших
оксидов и гидроксидов;
— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
• характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
и особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических
веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот,
оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);
• определять:
— состав веществ по их формулам;
— валентность и степени окисления элементов в соединении;
— виды химической связи в соединениях;
— типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
— принадлежность веществ к определённому классу соединений;
— типы химических реакций;
— возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять:
— схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
— формулы неорганических соединений изученных классов веществ;
— уравнения химических реакций, в том числе окислительно-восстановительных, с помощью метода электронного баланса;
• безопасно обращаться:
— с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• проводить химический эксперимент:
— подтверждающий химический состав неорганических соединений;
— подтверждающий химические свойства изученных классов неорганических веществ;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ
(кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
78

— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония
с помощью качественных реакций;
• вычислять:
— массовую долю химического элемента по формуле соединения;
— массовую долю вещества в растворе;
— массу основного вещества по известной массовой доле примесей;
— объёмную долю компонента газовой смеси;
— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами
и щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Выпускник получит возможность научиться:
• характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
• различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы (и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе);
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные
гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные,
амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона
в формуле химического соединения);
• различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
• соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислоту, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки
и физические свойства вещества;
79

— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и требований к здоровьесбережению;
• выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;
• составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
• определять возможность протекания химических реакций на основе
электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций;
• проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях
газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
• проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением
правил техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
• использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения
проектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• определять источники химической информации, представлять список
информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить
информационный продукт и презентовать его;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.